اموزش شیمی دوازدهم :فصل اول :در ادامه تدریس فصل اول شیمی دوازدهم ، ابتدا لازم است اندک یاداوری از قسمت قبلی داشته باشیم تا در ادامه بیش تر در این باره صحبت نماییم .

در انتهای جلسه قبلی از درجه یونش سخن به میان اوردیم . به معنی ان که تعداد ملکول تفکیک شدهبه کل ملکول های حل شده .

در ادامه نیز از درصد یونش سخن گفتیم .

گفتیم که اگر غلظت یون هیدروکسید کمتر از ده به توان منفی هفت شد اسید خواهیم داشت و بالعکس باز خواهیم داشت .

یون اب پوشیده نیز به معنی ان بوده که ماده ای را اب احاطه نموده باشد . در ادامه همراه ما باشید تا با برسی بیشتر هر کدام از مباحث شما را بیشتر اشنا نماییم .

الکترولیت

محلولی که یون های تفکیک شده بتوانند به صورت ازاد در ان حرکت نمایند گوییم .

شرطی دیگر نیز برای ان وجود دارد که با برقراری جریان الکتریکی یون های مثبت به سمت پایانه ای منفی رفته و بالعکس !!

انواعی دارد که شامل موارد زیر می شود  :

1.الکترولیت قوی

2.الکترولیت ضعیف

الکترولیت قوی به دستگاهی تعبیر می شود که با برقراری اتصال در خارج ان ، لامپ استفاده شده پر نور باشد .

پر نور بودن ان به یک دلیل است !! کامل یونیده شدن ماده مورد نظر .

اما اگر نور لامپ ما کم باشد ، ماده حل شده و یونیده شده الکترولیت ضعیف را تشکیل می دهد .

به گونه ای که تعداد کمی یون در محلول ایجاد می شود .

واکنش های نیز دو نوع خواهند بود: 1. برگشت پذیر 2.برگشت ناپذیر

تولید شدن واکنش دهنده همچون فراورده در یک واکنش ان را به برگشت پذیری تعبیر می نماید .

مشکل اصلی که در واکنش برگشت پذیر وجود دارد نا توانی در فهم اتمام واکنش است . چرا که بایست سرعت ازمایش را بسنجیم تا بتوانیم متوجه اتمام ان شویم .

برگشت پذیر ها تا جایی ادامه خواهند یافت که دیگر به تعادل می رسند . زمانی که تعادل فرا رسید به نسبت غلظت فراورده با واکنش دهنده ثابت تعادل خواهیم گفت .

ثابت واکنش یک واکنش به دما و نوع واکنش دهنده ها و خود واکنش وابسته است . پس اگه در یه دمای خاص ثابت تعادل را به ما دادند واظب باشید تا در دمای دیگری از ان استفاده نکنید .

ثابت تعادل هم که گفتیم کسری است که غلظت تعادلی فراورده ها در صورت ان و در مخرج ان غلظت تعادلی همه واکنش دهنده ها .

توجه کنید مواد جامد غلظتشان ثابت است و در کسر وارد نمی شوند .

اگر به برسی قوی بودن و ضعیف بودن اسید باز با توجه به ثابت یونش پرداختند هر چه ثابت تعادل بزرگتر بود قوی تر خواهد بود و بالعکس .

در ادامه به مبحث پی اچ می پردازیم . معیاری از اسیدی بودن و بازی بودن !!

دامنه پی اچ از صفر تا 14 خواهد بود اما این عدد می تواند متغیر باشد با توجه به مطبی که در قبل گفتیم .

پی اچ برابرست با منفی لوگاریتم غلظت یون هیدروژن .